Question

【題目】用0.1 mol L-1的Na0H溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol L-1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 Na0H溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. M點對應溶液中:c(HX)<C(X-)

B. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5

C. P 點對應溶液中 c(Cl-) = 0.05 mol L-1

D. N點對應溶液pH>7的原因是X-+H20HX+0H-

Answer 1

【答案】D

【解析】A．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度，所以M點c（HX）＞c（X-），故A錯誤；B．當氫氧化鈉滴到10mL，溶液中c（HX）≈c（X-），Ka（HX）≈c（H+）=1×10-6molL-1，故B錯誤；C．Cl-在溶液中不水解，物質(zhì)的量不變，則P點c（Cl-）==molL-1，故C錯誤；D．N點溶液中，NaOH與HX恰好完全反應生成NaX，則N點為NaX溶液，NaX水解溶液呈堿性，水解反應式為X-+H20HX+0H-，故D正確，答案為D。