【題目】對于密閉容器中的反應2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.點c處反應達到平衡

B.點b的正反應速率比點a的大

C.點e逆反應速率為0

D.一定溫度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密閉容器中進行，充入He，壓強增大，化學反應速率不變

【答案】D

【解析】

A．由圖象可知，點c處O2和SO3物質的量相等，但是未達到平衡，故A錯誤；
B．b點SO3物質的量濃度比a點小，b的正反應速率比點a的小，故B錯誤；

C．圖像中可以看出點c、e的正逆反應速率相等但不為0，故C錯誤；

D．一定溫度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密閉容器中進行，充入He，氣體的總壓強增大，各物質的分壓不變，化學反應速率不變，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】向0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示［已知]。下列敘述錯誤的是

A.lg[K1(H2A)]=-1.2

B.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

C.0.05 mol/L的NaHA溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

下列說法錯誤的是

A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+

C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C，向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲線如圖，下列說法不正確的是

A.H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

B.X點溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C.Z點溶液中存在關系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

D.W點時，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結構式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

已知A分子中只含有一種官能團且能與NaHCO3反應生成CO2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的化學名稱是___________。

(2)C中的官能團名稱是___________。

(3)D生成E的反應類型是___________。

(4)F的結構簡式是___________。

(5)A與乙二醇在催化劑作用下反應生成可生物降解型聚酯PES，該反應的化學方程式為____________。

(6)X是G的同分異構體，滿足下列條件的X共有___________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有5組峰且面積比為6：2：2：1：1的是___________(寫結構簡式)。

①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基；②含醛基且與苯環(huán)直接相連；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構。

(7)設計由苯和甲苯制備的合成路線：_________(無機試劑任選)。

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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

(1)稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45 倍。

(1)A的相對分子質量為：_____________。

(2)將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

(2)A的分子式為：______________。

(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24 L H2(標準狀況)。

(3)用結構簡式表示A 中含有的官能團__________。

(4)A的核做共振氫譜如下圖：

(4)A中含有四種氫原子。

(5)綜上所述，A 的結構簡式為__________, 寫出兩分子A能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物的化學方程式_______________________________________

(6)A有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________，正極的電極反應式為____________________________；作負極的是______________，電子由___________________（填“正”或“負”，下同）極經(jīng)導線移向________________極，總反應的離子方程式為_________________________。

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【題目】在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)(正反應放熱)，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是（ ）

A.實線表示使用催化劑的情形

B.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度

C.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量

D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1

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