對反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0來說，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：
①升高溫度
②恒容通入N2
③增加CO的濃度
④減壓
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體
⑦恒容加入COCl2，
能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．①②④⑦B．①④⑥C．②③⑥⑦D．③⑤⑥
①反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故選；
②恒容通入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故不選；
③增加CO的濃度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故不選；
④減壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故選；
⑤加催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故不選；
⑥恒壓通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故選；
⑦恒容加入COCl2，平衡正向移動，但本身物質(zhì)的量增大，轉(zhuǎn)化率減小，故不選；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
B．熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng)
C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
D．常溫下，pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于所有的化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．改變溫度B．增大壓強(qiáng)C．改變濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�
A．v正增大，v逆減小
B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小
D．v正和v逆不同等程度的減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在FeCl3與KSCN的反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3溶液加入KSCN溶液立即變______，把它分成三份，第一份加入FeCl3溶液顏色______第二份加入KSCN溶液顏色______第三份加入NaOH溶液顏色______說明1______2______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol、I2（g）為c mol、H2為d mol．
（1）平衡后，容器內(nèi)P4（g）和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n（P4）=______；n（PH3）=______．
（2）a、b、c三者服從a＞______（填b、c的代數(shù)式）；b、c、d三者的關(guān)系服從b＞______（填c、d的代數(shù)式）．
（3）平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n（I2）______，n（PH4I）______（填增大、減小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵______；
（2）氫氧化鋇______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能導(dǎo)電
C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案