1．鎂和鹽酸反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中可加入（　�。�
A．NaCl溶液B．NaNO3溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液

分析 鹽酸與Mg反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子濃度，不能改變氫離子的物質(zhì)的量，因不知哪種物質(zhì)過量，也不能改變Mg的物質(zhì)的量即可，以此來解答．

解答 解：A、加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A正確；
B、加入NaNO3溶液，在酸性溶液中與Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，氫氣的量減小，故C錯(cuò)誤；
D、加CuSO4溶液，能形成鎂銅原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，加NaNO3固體為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由環(huán)己烷可制備1，4環(huán)己醇二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機(jī)產(chǎn)物都已略去）．
（1）在上述8步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦，屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑧．
（2）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．B：，C：．
（3）寫出C中的官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵和羥基
（4）寫出反應(yīng)④、⑤、⑥的化學(xué)方程式．
④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O
⑤
⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C8H10的苯的同系物的種數(shù)是（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子．若向其中加入Na2O2充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．NO3-B．CO32-、NO3-C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問題．
（1）寫出乙烯的一種用途生產(chǎn)聚乙烯塑料，指出乙烯→B的反應(yīng)類型（選填取代反應(yīng)或加成反應(yīng)）加成反應(yīng)．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出B→X化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族．
（2）由以上四種元素中的兩種組成的分子中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子化學(xué)式是H2O2．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表中的一部分．根據(jù)表中元素回答下列有關(guān)問題：

（1）鋁（填元素名稱）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），它與④號(hào)元素形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）雷雨時(shí)①、②元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）②、④兩元素可以形成多種化合物，其中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式是、．（寫兩個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中硫酸溶液的濃度均下降D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2互為等電子體，請(qǐng)寫出CO分子結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）在極性分子NCl3中，N元素的化合價(jià)為-3，Cl元素的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是HClO、NH3（填化學(xué)式）．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號(hào)是Cu，與同一個(gè)N3-相連的X+有6個(gè)．

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