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在一定溫度和壓強下，可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，容器內硫原子和氧原子數之比可以是


  1. A.
    12∶3
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    1∶2
  4. D.
    1∶3
D
原子在化學變化中質量、個數守恒，硫原子和氧原子數之比應小于1∶2 因SO2中原子數之比為1∶2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
AB3
AB3
．
（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，取出10mL該溶液，它的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質的量濃度變?yōu)?!--BA-->
0.1mol/L
0.1mol/L
．
（3）
 
34
16
S2-微粒中的質子數是
16
16
，中子數是
18
18
，核外電子數是
18
18
．標準狀況下11.2L的34SO2氣體的質量是
33個
33個
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）SO2的摩爾質量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的質量是
4.4
4.4
g，它在標準狀況是的體積約為
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯氣的性質，可用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
．   根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應方程式可表示為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可觀察到的實驗現象是
bc
bc
（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子，
3NA
3NA
個氧原子（以NA為阿伏加德羅常數的值），標準狀況下的體積為
33.6
33.6
L．
（5）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），經4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，計算：
（1）以O2表示的該反應的速率
v（O2）=0.125mol?L-1?s-1
v（O2）=0.125mol?L-1?s-1

（2）平衡時SO3的物質的量濃度
c（SO3）=4mol/L
c（SO3）=4mol/L
．

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