進行化學(xué)實驗,觀察實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是(   )

A.某溶液中加入稀硫酸再加入銅粉,共熱,銅粉溶解且有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明原溶液中含有NO3
B.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,有有色產(chǎn)物生成且能溶于濃硝酸
C.某溶液中加入NaOH溶液,加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明原溶液中含有NH4+
D.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

D

解析試題分析:某溶液中加入稀硫酸再加入銅粉,共熱,銅粉溶解且有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明原溶液中含有NO3,故A正確;濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的二氧化氮溶于硝酸,使硝酸呈黃色,故B正確;某溶液中加入NaOH溶液,加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體為氨氣,說明原溶液中含有NH4+,故C正確;在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),說明生產(chǎn)了碘單質(zhì),故D錯誤,為本題的答案。
考點:化學(xué)實驗
點評:本題考查了化學(xué)的一些常見的實驗,這是實驗均是學(xué)生比較熟悉的,常常是高考命題的熱點,本題難度中等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

近來,制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項成果.(1)德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH)車載制氫燃料電池工藝,其原理如圖1所示,請觀察此圖回答:
①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;
②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2

(2)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如圖2:
①此流程的第II步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)
高溫
H2(g)+CO2(g),平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表.
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
在830℃,n(CO)、n(H2O)、n(H2)、n(CO2)的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)開始時,向
(填正、逆)反應(yīng)方向進行.
②若400℃時,第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ,第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=-103.3kJ?mol-1 則400℃時,甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ?mol-1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-136.5kJ?mol-1

(3)工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)
 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示(實線).
①a點正反應(yīng)速率
大于
大于
(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率.
②求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5

③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3虛線所示,曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
升高溫度
升高溫度
,曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是
增大壓強
增大壓強

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(13分)I.某;瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究:

【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為:S2O82 + 2I= 2SO42 + I2   (1)

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82)= 。

實驗時,向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。

在反應(yīng)(1)進行的同時,發(fā)生反應(yīng):2S2O32+ I2 =  S4O62+ 2I   (2)

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32反應(yīng),生成無色的S4O62和I。S2O32耗盡時,反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時,反應(yīng)時間Δt(s)

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足;溶液混合后體積不變

(2)為了使反應(yīng)充分進行,減少數(shù)據(jù)誤差,實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是          。

(3)第①組實驗的v(S2O82)=                    mol·(L·s)-1。

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)                     

                                                                           。

II.實驗小組查資料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓;

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

                                ;

                                。

(2)實驗過程中,隨著氣體的通入,裝置①中有氣泡產(chǎn)生,還有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括:                                                                   。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆新課標(biāo)高三配套月考(四)化學(xué)試卷(B卷)(帶解析) 題型:實驗題

[2012·漳州質(zhì)檢](11分)某研究學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2,設(shè)計了如下的實驗裝置(假設(shè)實驗中所用裝置的氣密性良好)。
 
(1)甲同學(xué)利用以上實線框內(nèi)裝置制取SO2并進行探究實驗。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
②裝置B的作用是              
③反應(yīng)一段時間后,甲同學(xué)取裝置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論:Fe3+可氧化SO2。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗不嚴(yán)謹(jǐn),他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A,先使裝置E內(nèi)試劑反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞1,打開活塞2,又反應(yīng)片刻后,取裝置C中少量溶液,往其中加入酸性KMnO4溶液,觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論:Fe3+已被SO2還原成Fe2+。
①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需              。
配制過程中若其它操作無誤,但沒有洗滌燒杯與玻璃棒,則所配制溶液的濃度會    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②在該實驗過程中H2所起得作用是                  。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的實驗均不嚴(yán)謹(jǐn),為此他沿用乙同學(xué)的實驗裝置及操作,重新實驗。待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時間后,取裝置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液,得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。請你分析回答:
①甲同學(xué)實驗不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?u>        。(選填序號)

A.SO2溶解量太小
B.SO2不與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
C.H2SO3與BaCl2不反應(yīng)
D.裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4
②乙同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?u>                                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實驗題

(13分)I.某;瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究:

【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為:S2O82 + 2I= 2SO42 + I2   (1)

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82)=

實驗時,向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。

在反應(yīng)(1)進行的同時,發(fā)生反應(yīng):2S2O32+ I2 =  S4O62+ 2I   (2)

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32反應(yīng),生成無色的S4O62和I。S2O32耗盡時,反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時,反應(yīng)時間Δt(s)

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足;溶液混合后體積不變

(2)為了使反應(yīng)充分進行,減少數(shù)據(jù)誤差,實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是          

(3)第①組實驗的v(S2O82)=                     mol·(L·s)-1。

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)                     

                                                                            。

II.實驗小組查資料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓;

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

                                 ;

                                

(2)實驗過程中,隨著氣體的通入,裝置①中有氣泡產(chǎn)生,還有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括:                                                                    。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.某校化學(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進行如下實驗探究:

    【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為:S2O82 + 2I= 2SO42 + I2   (1)

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82)=             。

實驗時,向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。

在反應(yīng)(1)進行的同時,發(fā)生反應(yīng):2S2O32+ I2 =  S4O62+ 2I   (2)

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32反應(yīng),生成無色的S4O62和I。S2O32耗盡時,反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時,反應(yīng)時間Δt(s)

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足;溶液混合后體積不變

(2)為了使反應(yīng)充分進行,減少數(shù)據(jù)誤差,實驗過程中應(yīng)該不斷進行的操作是           。

(3)第①組實驗的v(S2O82)=                     mol·(L·s)-1。

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)                     

                                                                            。

II.實驗小組查資料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓;

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

 

Na2SO3

 

濃H2SO4

 

 

(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

                                

                                 。

(2)實驗過程中,隨著氣體的通入,裝置①中有氣泡產(chǎn)生,還有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是                                              。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括:                                                                    。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案