【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)

+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0

B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B

C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)

【答案】AD

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物氣體的物質(zhì)的量為4mol，則△S<0，根據(jù)圖中曲線可知，升溫，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，A正確；B、乙的起始量為甲的二倍，恒溫恒容下，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加壓，平衡會正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，則曲線A是乙容器，B錯誤；C、乙的起始量為甲的二倍，恒溫恒容下，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加壓，平衡會正向移動，則c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)>2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)，C錯誤；D、狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ都在B曲線上，升高溫度，速率增大，則v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)，D正確。答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定 .

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應(yīng)放熱），在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

回答下列問題：

（1）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）水樣酸化后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（3）在碘量瓶(如圖）中進行反應(yīng)，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是___________。

（4）Na2S3O3溶液不穩(wěn)定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸冷卻后才能使用，其目的是__________。

（5） Na2S3O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，KIO3做基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S3O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

（6）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_____；若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是

A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B. 銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解

D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）212H2O]的工藝流程如圖所示： 請回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為 ， Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）由Ⅴ 制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為 ． 從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3 ， 需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（計算結(jié)果請保留一位小數(shù)）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 一定條件下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（ ）

A. KMnO4 B. NaOH C. NaClO D. K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗： 【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L
H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 ．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）= ．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 ．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L
H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2 通入下列溶液中:( )

①BaCl2溶液 ②澄清的石灰水 ③飽和Na2CO3溶液 ④K2SiO3溶液;可能變渾濁的是:

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾

不正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④

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