12.X與Y可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖⑤所示,其中X和Y的相對原 子質(zhì)量分別為a和b,晶體密度為ρ g•cm-3,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm.(NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達)

分析 根據(jù)均攤法計算晶胞中X、Y原子數(shù)目,進而計算晶胞的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計算晶胞體積,進而計算晶胞棱長x.Y原子與周圍4個X原子形成正四面體結(jié)構(gòu),令Y與X之間的距離為y,則正四面體中心到底面中心的距離為$\frac{y}{3}$,正四面體的高為$\frac{4}{3}$y,正四面體棱長=$\frac{\sqrt{2}x}{2}$,則正四面體側(cè)面的高為$\frac{\sqrt{2}x}{2}$×$\frac{\sqrt{3}}{2}$,底面中心到邊的距離為$\frac{\sqrt{2}x}{2}$×$\frac{\sqrt{3}}{2}$×$\frac{1}{3}$,再根據(jù)勾股定理進行解答.

解答 解:如圖所示,晶胞中X原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4、Y原子數(shù)目為8,晶胞的質(zhì)量為$\frac{4a+8b}{{N}_{A}}$g,晶體密度為ρg/cm3,則晶胞體積為為$\frac{4a+8b}{{N}_{A}}$g÷ρg/cm3,故晶胞棱長x=$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm.
Y原子與周圍4個X原子形成正四面體結(jié)構(gòu),令Y與X之間的距離為y,則正四面體中心到底面中心的距離為$\frac{y}{3}$,正四面體側(cè)面的高為$\frac{\sqrt{2}x}{2}$×$\frac{\sqrt{3}}{2}$,底面中心到邊的距離為$\frac{\sqrt{2}x}{2}$×$\frac{\sqrt{3}}{2}$×$\frac{1}{3}$,故($\frac{4}{3}$y)2+($\frac{\sqrt{2}x}{2}$×$\frac{\sqrt{3}}{2}$×$\frac{1}{3}$)2=($\frac{\sqrt{2}x}{2}$×$\frac{\sqrt{3}}{2}$)2,整理得y=$\frac{\sqrt{3}}{4}$x,故Y與X的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm,
故答案為:$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$.

點評 本題考查晶胞的計算,計算為易錯點、難點,需要學(xué)生具備一定空間想象能力和數(shù)學(xué)運算能力,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B.生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅離子
C.某反應(yīng)的△H>0、△S<0,則該反應(yīng)一定不能正向進行
D.為加快漂白精的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,只伴隨著熱量的變化
B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng),放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C.太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源
D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是(  )
A.1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C.標準狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是 ( 。ㄌ顚懶蛱枺
A.BeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是( 。
A.酸性強弱:HIO4<HBrO4<HClO4B.原子半徑大小:Na>O>S
C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B.標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C.8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA
D.1L 0.1mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42•6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑,學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物.
(1)甲組按照圖1所示的裝置進行實驗,關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全,檢驗其分解產(chǎn)物.

①裝置B儀器名稱是干燥管,所放試劑是堿石灰.
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色,由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有NH3.(寫化學(xué)式)
(2)乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、DHEGF;取適量硫酸亞鐵銨固體于A中,通入一段時間N2后,關(guān)閉止水夾再點燃酒精燈,通入N2的目的是排盡裝置中的空氣(或O2),防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾.
②裝置H中有白色沉淀,則證明分解產(chǎn)物中有SO3;G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+
(3)丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物,請設(shè)計實驗證明:此固體產(chǎn)物不含二價鐵:取少量固體于試管中,加稀硫酸溶解,再滴入KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素.Y、W同周期,Z、W同主族;X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍;Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì).下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑大小順序:X>Z>W(wǎng)>Y
B.氫化物的沸點高低順序:Z>W(wǎng)
C.元素非金屬性強弱順序:W>Z>Y
D.化合物XW與XW2中化學(xué)鍵類型完全相同

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