NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如下圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(  )
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5 mol·L-1·s-1
D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
 B
 A.由圖像可知,40 ℃之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短;40 ℃之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長,其變化趨勢相反。B.b、c兩點的溫度不同,所以反應速率不相等。C.當溶液變藍時發(fā)生反應IO3+5I+6H=3I2+3H2O,此時反應6HSO3+2IO3=6SO42+2I+6H恰好結束,即溶液變藍時NaHSO3恰好完全反應,v(NaHSO3)==5.0×10-5 mol·L-1·s-1。D.溫度高于40 ℃時,淀粉易糊化,故淀粉不宜在高于40 ℃的條件下作指示劑。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(  )。
A.加熱
B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸
C.滴加少量濃鹽酸
D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列用來表示可逆反應2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0的圖像正確的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   (填字母,下同)。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.容器內(nèi)的壓強保持不變
C.2v(NO2)=v(N2)
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是   。
A.及時分離出CO2
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
(3)對于該反應,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用來表示可逆反應2A(g) + B(g)2C(g) ;△H<0的正確圖像為

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖⑴所示。請回答:

(1)a點時,v(正)    v(逆)(填“<”、“>”或“=”),X線、Y線中代表N2O4的是   ;
(2)反應在第10 min達到平衡,則前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=         mol·L-1·min-1。該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=           (可用分數(shù)表示);
(3)在第25分鐘,進行的操作是                 ; 
(4)a、b、c、d四點對應的時刻,NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是            ,再次平衡時的d點NO2的體積分數(shù)比b點時        (填“大”、“小”或“相等”);
(5)假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4,并加入適當催化劑使反應在第40分鐘達到平衡,請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系,并標注所畫線條對應的物質(zhì)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列情況下,反應速率相同的是(   )
A.等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應
B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C.等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應
D.等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中進行反應M(g)+N(g) Y(g)+2Z(?),產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)(Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示,則下列敘述正確的是
A.正反應為放熱反應,Z是氣體
B.正反應為放熱反應,Z是固體或液體
C.正反應為吸熱反應,Z是氣體
D.正反應為吸熱反應,Z是固體或液體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關化學反應速率的說法中,正確的是
A.100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C.在做草酸與高錳酸鉀的反應時,加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,為了加快反應速率,實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。

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