下列說法錯(cuò)誤的是                  (     )

A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C.氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物

D.氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是    

A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C－H數(shù)目為8 NA

C．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2 NA

D．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl相比較，水的作用不相同的是

A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO        B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3   D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

    A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

 


回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_  _

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____              

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____        。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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下列離子方程式書寫正確的是                        (     )

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋ ＝ H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓

D．鈉投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X  +  2Y3+ == X2+ + 2Y2+ ，則下列解釋正確的是                                                                                                      (     )

①X被氧化    ②X是氧化劑   ③X具有還原性  ④Y2+是氧化產(chǎn)物   ⑤Y2+具有還原性  ⑥Y3+  的氧化性比X2+強(qiáng)

A、②⑤         B、②④⑥       C、①③④      D、①③⑤⑥

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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A

已知2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） △H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 △H=﹣241.8kJ/mol

B．

已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定

　

C．

已知中和熱為△H =﹣57.3kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

　

D．

已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) △H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

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2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A表示 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是

（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求計(jì)算過程）。

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