右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是    (　　) 

A．a點B．b點C．c點D．d點

C

解析試題分析：該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，圖中曲線表示平衡曲線，則a、c表示未達到平衡狀態(tài)，其中a點要達到平衡狀態(tài)，則NO的轉(zhuǎn)化率降低，說明v(正)＜v(逆)。C的要達到平衡狀態(tài)，則NO的轉(zhuǎn)化率增大，說明的點是v(正)＞v(逆)，答案選C。
考點：考查平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷以及圖像識別
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生解題能力和技巧的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①Mg2+檢驗的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測）
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學式．
實驗探究：（1）甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤?br />
試驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少量該焰火原料，
加入冷水		 無明顯現(xiàn)象
合金中不含Li、Na等活潑金屬
合金中不含Li、Na等活潑金屬
② 取少量該焰火原料，
加入足量稀鹽酸		 完全溶解，有大量氣體
產(chǎn)生、溶液呈無色
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
（2）乙同學取甲同學第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結(jié)論．乙同學的結(jié)論
錯誤
錯誤
，（選填“正確”或“錯誤”）你的理由是
若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
．
（3）丙同學設(shè)計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
．
（4）丁同學利用丙同學的結(jié)論，設(shè)計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
A、B、C
A、B、C
（填寫選項字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為
Mg4Al3
Mg4Al3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,

②則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_         。圖中的P1_     _P2（填“<”、“>”或“=”），

100℃時平衡常數(shù)為_                   _。

③在其它條件不變時降低溫度，逆反應(yīng)速率將_        _（填“增大” “減小”或“不變”）。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） ……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                   _。

           A．升高溫度                                               

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

           C．充入He，使體系總壓強增大                                

D．再充入1mol CO和3molH2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中。

l  實驗編號

l  T（℃）

l  n （CO）/n（H2）

l  P（MP）

l  ⅰ

l  150

l  1/3

l  0．1

l  ⅱ

l  __

l  __

l 5

l  ⅲ

l  350

l  __

l  5

 

 

 

 

 

 

           A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

           B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

 

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科目：高中化學 來源：魯必修1綜合卷 題型：實驗題

(12分)下面是某化學研究性學習小組對某水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干種，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：

向樣品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：
請回答下列問題：
(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質(zhì)的量之比為________。
(2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)由B點到C點變化過程中消耗鹽酸的體積為________。
(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期10月份月考化學試卷 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,

①則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_         。

②圖中的P1_      _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為_                    _。

③在其它條件不變時降低溫度，逆反應(yīng)速率將                                _        _（填“增大” “減小”或“不變”）。

（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） ……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                    _。

A．升高溫度                              

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強增大              

D．再充入1mol CO和3mol H2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中。

l  實驗編號

l  T（℃）

l  n （CO）/n（H2）

l  P（MPa）

l  ⅰ

l  150

l  1/3

l  0．1

l  ⅱ

l  _       _

l  _       _

l  5

l  ⅲ

l  350

l  _       _

l  5

 

 

 

 

 

 

 

 

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年江西白鷺洲中學高一下學期期末試題化學卷 題型：選擇題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)    正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是（    ）

A．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

B．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是升高了反應(yīng)體系的溫度

C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

D．前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學反應(yīng)速率為0.2 mol/( L·min)

 

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