【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為 42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

B. 增大c(CO)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】A

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)。A. 將固體雜質(zhì)分離出去，反應(yīng)溫度大于其沸點(diǎn)；B. 化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)；C. 第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過(guò)程，由此計(jì)算平衡常數(shù)；D. Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變。

A.由題干可知，Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，要想將固體雜質(zhì)分離出去，應(yīng)使反應(yīng)溫度大于Ni(CO)4的沸點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)生成的Ni(CO)4為氣態(tài)，便于分離，因此選50℃，故A項(xiàng)正確；B. 化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)直接關(guān)系，因此增加c(CO)，反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由題干可知，230℃時(shí)，第一階段反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過(guò)程，因此可判斷第二階段的反應(yīng)較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變。綜上，本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑，高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽(yáng)極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定；在堿性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學(xué)興趣小組欲制取“84”消毒液，進(jìn)而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（實(shí)驗(yàn)一）選擇合適的儀器和試劑制取氯氣，進(jìn)而制備高濃度的“84”消毒液。

(1)選擇合適的儀器，導(dǎo)管接口正確的連接順序?yàn)?/span>___________；所選裝置(A或B)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（實(shí)驗(yàn)二）用“84”消毒液制取K2FcO4

實(shí)驗(yàn)步驟：①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應(yīng)物充分反應(yīng)；②用砂芯漏斗對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行抽濾，向?yàn)V液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗對(duì)步驟②的最后反應(yīng)混合物進(jìn)行抽濾，并用苯、乙醚洗滌沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

(2)寫(xiě)出步驟①中物質(zhì)在20℃冷水浴中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(3)步驟②中能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________，步驟③中不用水，而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。

（實(shí)驗(yàn)三）將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽濾得 BaFeO4。

(4)若投入ag硝酸鐵晶體，得到bg高鐵酸鋇，則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質(zhì)量為404g·mol－1， BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g·mol－1]

（實(shí)驗(yàn)四）利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。

(5)在___________(填“陽(yáng)極區(qū)”或“陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（主要成分LiFePO4、炭黑和鋁箔）中金屬的流程如下：

（1）步驟①中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為_____。若用H2O2代替HNO3，其優(yōu)點(diǎn)是_____。

（3）步驟③沉淀的主要成分是_____。

（4）步驟④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫(xiě)出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G是一種新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2＝CH﹣CH3）為主要原料合成G的流程路線如圖所示：

（1）聚合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（2）E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 25℃時(shí)，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是(　 )

①蛋白質(zhì) ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纖維素 ⑦聚乙烯

A. 只有①⑦B. 除②外都是C. 只有①④⑥⑦D. 只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（1）反應(yīng)①中，被破壞的微粒間的作用力有__________（選填編號(hào)）。

a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價(jià)鍵

（2）上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有____種（填數(shù)字），其中熔沸點(diǎn)最低的化合物的電子式為___；該化合物熔沸點(diǎn)低于CS2的原因是____。

（3）純堿中的金屬陽(yáng)離子的半徑比鋁離子半徑______（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽(yáng)離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是___層（填“電子層符號(hào)”）。

（4）已知10 g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56 KJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A. pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 濃度為0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

C. 濃度為0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. 濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

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