3．要把1mol CH4的H全部被Cl取代，需要多少mol Cl2？

分析 1mol甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成CCl4時(shí)消耗氯氣最多，即甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算出消耗氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：每取代甲烷中1個(gè)H原子，需要消耗1分子氯氣，1mol甲烷分子中含有4molH原子，
當(dāng)1mol甲烷中的H原子全部被Cl取代時(shí)，生成產(chǎn)物為四氯化碳，此過(guò)程中總共消耗氯氣的物質(zhì)的量為4mol，
答：要把1mol CH4的H全部被Cl取代，需要4mol Cl2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的性質(zhì)、取代反應(yīng)原理，題目難度不大，明確取代反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變
C．三種化合物中C最穩(wěn)定D．整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應(yīng)氧化物又是主要的環(huán)境污染物：
（1）過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K時(shí)．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后．改變其中一個(gè)條件X．Y隨X的變化符合圖2中曲線的是ab（填字號(hào)）：
a．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示氨氣的物質(zhì)的量
b．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)．Y表示氨氣的轉(zhuǎn)化率
c．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)．Y表示混合氣體的密度
d．當(dāng)x表示氨氣的物質(zhì)的量時(shí)．Y表示某一生成物的物質(zhì)的量
（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染．必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放：
能作脫除劑的物質(zhì)很多．下列說(shuō)法正確的是abd（填序號(hào)）：
a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2
（4）在壓強(qiáng)為O．1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中，amol CO與2amol H2在催化劑作用下
反應(yīng)生成甲醇．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)比率與溫度、
壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，則：
①P1＜P2（填“＞”“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中增加a molCO與2amol H2．達(dá)到新平衡時(shí)．CO的轉(zhuǎn)化率
增大（填“增大””減小”或“不變”．下同），平衡常數(shù)不變．
③在P1下、100℃時(shí)，CH3OH（g）?CO（g）十2H2（g）的平衡常數(shù)為$\frac{a{\;}^{2}}{V{\;}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式
表示）．
（5）①常溫下．若將2mol NH3（g）和l mol CO2（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是CO32-；
②常溫下，將O．01mol•L- NaOH溶液和0.01mol•L-（NH4）2SO4溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c（Na+）+c（NH4+）=10-2+10-4-10-10mol•L-1（填準(zhǔn)確代數(shù)式．不能估算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在硫跟金屬的反應(yīng)中，硫比較容易（　�。�
A．得到電子，顯還原性B．失去電子，顯還原性
C．得到電子，顯氧化性D．失去電子，顯氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物，已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%，A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)，A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式是C5H12O4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C（CH2OH）4；
（2）寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C（CH2OH）4+4CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$C（CH2OOCCH3）4+4H2O；
（3）寫出所有滿足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬直鏈化合物；②與A只有相同的官能團(tuán)；③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)；這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）3CH3、CH2OH（CHOH）2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 NH3•H2O溶液，滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)的pH=13
B．②溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．③溶液：此時(shí)溶液中的水電離的c（H+）比原氨水中電離的c（H+）小
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反應(yīng)一段時(shí)間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是（　�。�
分   子立體結(jié)構(gòu)原    因
A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵
B三氯甲烷（CH3Cl）正四面體C原子采用sp3雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵
C銨根離子（NH4+）三角錐型N原子采用sp3雜化且4個(gè)N-H完全一樣
D水分子（H2O）直線型O原子采用sp3雜化但O原子有兩對(duì)價(jià)電子未參與成鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（　�。�
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒(méi)有C2H4⑤可能有C2H4．
A．②④B．②⑤C．③④D．②③

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