Question

下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1的是（　�。�

• A、H₂O₂+2KI+2HCl=I₂+2H₂O+2KCl
• B、Ca（ClO）₂+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+2HClO
• C、Cu+2H₂SO₄（濃）

  △   .

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
• D、I₂+2NaClO₃=Cl₂+2NaIO₃

Answer 1

分析：在氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據氧化劑和還原劑之間的關系式判斷．

解答：解：A．該化學反應中，H₂O₂+2KI+2HCl=I₂+2H₂O+2KCl中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，碘元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故A錯誤；
B．該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．該反應中，銅元素的化合價由0價變?yōu)?2價，硫元素的化合價由+6價變?yōu)?4價，但該反應中只有一半的硫酸作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故C錯誤；
D．該反應中，碘元素的化合價由0價變?yōu)?5價，氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，易錯選項是C，注意該反應中只有部分硫酸作氧化劑，為易錯點．