Question

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。

已知：① NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。

② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。

（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式） ；

生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是。

（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4 為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進(jìn)行測定溶液中Cl－的濃度。已知：

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1．34×10－6	7．1×10－7	1．1×10－8	6．5×10－5	1．0×10－6

 

①滴定終點的現(xiàn)象是。

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號）

A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2

 

Answer 1

（1）+6（2分）

（2）NaOH、NaAlO2；（2分，只寫一項得1分，多寫或錯寫得0分）

NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH；（3分）

（3）加硫酸酸化（2分）

（4）4[FeO·Cr2O3] + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O（3分）

（5)①滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)沉淀不消失（2分）②B�。�2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0的原則判斷K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價；

（2）由流程圖判斷，濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaAlO2，還含有過量的NaOH；

濾渣1是紅褐色的氫氧化鐵，是NaFeO2水解生成的，化學(xué)方程式為NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH；

（3）濾液2中存在Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+，由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)使平衡逆向移動，所以應(yīng)加酸酸化；

（4）流程圖的第一步是鉻鐵礦在加熱條件下與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4和NaFeO2，化學(xué)方程式為

4[FeO·Cr2O3] + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O

（5）①由沉淀的溶度積判斷，滴入硝酸銀溶液時先生成氯化銀白色沉淀，氯離子沉淀完全后才生成Ag2CrO4的磚紅色沉淀，所以滴定終點時有磚紅色沉淀生成。②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，AgSCN與AgCl、AgBr相比，溶解度較大，所以若選用AC，則先生成AgCl、AgBr，而且顏色變化不明顯，選用B，則先生成AgSCN，終點時有磚紅色沉淀生成，所以選擇K2CrO4可以指示滴定終點。

考點：考查對流程圖的分析，物質(zhì)的判斷，平衡的移動，化學(xué)方程式的書寫，沉淀的轉(zhuǎn)化