Question

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

（1）在酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I^－被氧化為I₂時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________（填化學式）。

（2）要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________（填序號）。

a．稀硫酸       b．二氧化碳     c．二氧化硫     d．磷酸

（3）工業(yè)廢水中的NO₂^－可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_________________________  +  _________________________

上述反應后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）向20mL 0.01mol·L^－1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，一段時間后，溶液中的c(Ag⁺)=________________________________。（已知：K_SP（AgNO₂）=2×10^－8 mol²·L^－2）

Answer 1

【知識點】亞硝酸鹽；氧化還原反應方程式的配平；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)   B3     H6 

【答案解析】(1) NO

(2) bc

(3) 　NaNO₂　+　2Al   ; （2分）減�。�1分）

(4) 6×10^﹣6mol/L（3分）

解析：（1）碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO；

（2）濃NaNO₂溶液中通入二氧化碳，會發(fā)生反應生成碳酸鈉，在酸性條件下會發(fā)生化學反應，如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導致，故選bc；

（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，發(fā)生的反應是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應，即Al+NaNO₂+NaOH→NH₃•H₂O+NaAlO₂，鋁元素化合價從0價升高到+3價，氮元素的化合價從+3降到-3價，根據(jù)電子守恒，所以亞硝酸鈉的系數(shù)是1，鋁元素前面系數(shù)是2，反應消耗了氫氧化鈉，所以溶液的PH會減小，故應為：NaNO₂+2Al；減��；

（4）2滴溶液所消耗的亞硝酸鈉：n（NO₂^-）=2/20mL×0.1mol/L=0.01 mmol，則C（NO₂^-）•C（Ag ⁺）=0.01/5 mol/L×1.0×10^-4 mol/L=2.0×10^-7＞K_SP（AgNO_2）=2×10^-8 mol²•Lˉ²，則證明能看到有沉淀生成。

【思路點撥】本題是一道綜合知識的考查題，要求學生具有知識的梳理和遷移能力，難度大，綜合性強。