Question

【題目】80℃時(shí)，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L﹣1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40s 內(nèi)，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15Q kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
B．根據(jù)計(jì)算v（NO2），再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N2O4）；
C. 100 s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)；

D. 80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色加深，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 2040s內(nèi)，，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.

=1.8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2 molNO2吸收熱量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收熱量0.15Q kJ，D項(xiàng)正確；

答案選D。