在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（　　）
A．電子層數(shù)B．核電荷數(shù)
C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)
因元素周期表中，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核核電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同，故選：A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，若Z元素的單質(zhì)是可用于制造太陽能電池的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的陽離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C、D在元素周期表中處于左右相鄰的位置，它們的單質(zhì)是空氣的主要成分，E元素與D元
素同主族．
（1）請寫出元素符號：A
H
H
，E
S
S
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈
堿
堿
 性（填“酸”、“堿”或“中”），寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式
，以及與HCl形成的鹽的化學式
NH4Cl
NH4Cl
．
（3）A、B兩元素形成的相對分子質(zhì)量最小的有機物的分子式
CH4
CH4
，空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：
元素 結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置 單質(zhì)及化合物的都分性質(zhì)與用途
甲 在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù) 工業(yè)上用電解法冶煉該金屬
乙 單質(zhì)的晶體類型為原子晶體 氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料
丙 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍 單質(zhì)存在多種同素異形體
丁 元素能形成兩種不同的陰離子 丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)
則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（　�。�
A、甲、乙、丙、丁
B、丁、甲、乙、丙
C、丙、丁、甲、乙
D、乙、甲、丁、丙

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是
 
（填化學式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為
 
，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是
 
．
（4）碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學離子方程式
 
．
（5）美國國家科學院（National Academy of Sciences）正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機生命的限制》的研究報告．報告稱，在溫度、壓力、物質(zhì)基礎(chǔ)以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒有必要以地球生命的形式存在． 有學者提出，在大氣中充滿B元素單質(zhì)并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科學家猜想這樣的星球上可能會存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA3、B2A4類似的系列化合物如B3A5、B4A6等．該系列化合物的通式為
 
（用元素符號表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是
 
（寫化學式）．

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