Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)0~20min，A的平均反應(yīng)速率為__mol/(L·min)；8min時(shí)，v正__v逆(填“>”“=”或“<”)。

(2)反應(yīng)方程式中的x=__，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是__。

(3)20~30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)__(填“>”“=”或“<”)3040min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是_min。

Answer 1

【答案】0.05 > 1 擴(kuò)大容器容積(或減小壓強(qiáng)) = 放熱 20-40

【解析】

反應(yīng)從開始到20min，A的濃度變化量為1.0mol/L，C的濃度變化量為2mol/L，30min時(shí)，改變條件，此時(shí)A的濃度變?yōu)?/span>0.75mol/L，C的濃度變?yōu)?/span>1.5mol/L，都為30min時(shí)的0.75倍，所以改變的條件應(yīng)為減壓，但平衡沒發(fā)生移動(dòng)，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，由此得出x=1；40min時(shí)改變某條件，使正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，所以此條件應(yīng)為溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)0~20min，A的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)；8min時(shí)，A的濃度繼續(xù)減小，表明反應(yīng)仍正向進(jìn)行，所以v正>v逆。答案為：0.05；>；

(2)因?yàn)闇p壓平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，由此得出反應(yīng)方程式中的x=1；由以上分析知，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是擴(kuò)大容器容積(或減小壓強(qiáng))。答案為：1；擴(kuò)大容器容積(或減小壓強(qiáng))；

(3)20~30min與3040min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，因?yàn)橹桓淖儔簭?qiáng)，而溫度不變。答案為：=；

(4)升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：放熱；

(5)因?yàn)?/span>40min后平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，所以反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是20~40min。答案為：20~40。