【題目】(1)標準狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為________________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為_____________。
(4)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-,則R的相對原子質(zhì)量為__________。
(5)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。
(6)在無土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。
【答案】 64 30 g·mol-1 44 g·mol-1 24 6.4 mol 0.2 mol
【解析】(1).根據(jù)標況下的體積計算氣體的物質(zhì)的量,再利用質(zhì)量和物質(zhì)的量計算出摩爾質(zhì)量及相對分子量;(2).根據(jù)同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比計算;(3).根據(jù)同溫同體積時,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比進行計算;(4). 由n=及氯化物的構成,利用離子的物質(zhì)的量列式計算;(5).由鐵離子的質(zhì)量求出鐵離子的物質(zhì)的量,根據(jù)化學式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量,再除以溶液的體積得硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度;(6). 在配制的溶液中,鉀離子完全來自氯化鉀,根據(jù)氯化鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量可確定氯化鉀的物質(zhì)的量,氯離子來自氯化鉀和氯化銨,根據(jù)氯離子守恒可計算出需要氯化銨的物質(zhì)的量。
(1). 標準狀況下,672mL氣體的物質(zhì)的量為n==0.03mol,氣體的摩爾質(zhì)量為M=1.92g÷0.03mol=64g/mol,該氣體的相對分子量為64,故答案為:64;
(2). 在同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,即CH4和A氣體的物質(zhì)的量之比為15∶8,設二者質(zhì)量均為a g,則=,解得M(A)=30 g·mol-1,故答案為:30 g·mol-1;
(3). 在同溫同體積時,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,即A和CH4氣體的物質(zhì)的量之比為4∶11,則=,解得M(A)=44 g·mol-1,故答案為:44 g·mol-1;
(4). 二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-,則RCl2的物質(zhì)的量為n(RCl2)==0.2mol,其摩爾質(zhì)量為M(RCl2)==95g/mol,則R的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24,故答案為:24;
(5). V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,則n(Fe3+)= = mol,根據(jù)硫酸鐵的化學式可知SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=×n(Fe3+)=× mol,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為c(SO42-)==mol/L,故答案為:;
(6).在無土栽培中,配制1L含5mol NH4CI、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液,該營養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質(zhì)的量為:1.6mol+2.4mol×2=6.4mol,根據(jù)鉀離子守恒,需要氯化鉀的物質(zhì)的量為6.4mol,需要配制的溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為:5mol+1.6mol=6.6mol,其中6.4mol氯化鉀提供了6.4mol氯離子,則還需要氯化銨的物質(zhì)的量為:6.6mol-6.4mol=0.2mol,故答案為:6.4mol;0.2mol。
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【題目】將充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m<n,則充分反應后量筒內(nèi)氣體體積(mL)為( )
A. 3(m-n)B. C. D.
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【題目】A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去):ABCD,回答下列問題:
(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽,則
①寫出實驗室制取A的化學方程式:______________________________________;
②寫出由A生成B的化學方程式:______________________________________;
③某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實驗,能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因:_____________________________________________。
(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質(zhì),寫出該反應的化學方程式:_______________________。
(3)若A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體,寫出C生成D的離子方程式:____________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后,混合物的分子數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA
C. 100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)小于NA
D. 標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍,下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下,I與IO3可能生成I2
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【題目】根據(jù)要求填空:
(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有__________種元素,_________種原子,16O、17O的關系為________。
(2)紅熱木炭放入濃硫酸產(chǎn)生氣體過程的化學反應方程式______________________。
(3)硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因________________________________(化學方程式)
(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________
(5)現(xiàn)有2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應,生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3),并放出有刺激性氣味的氣體。將該氣體通入溴水中,溶液褪色。用離子方程式表示溴水褪色的原因:___________________;通過計算,該鐵的硫化物化學式為__________。
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【題目】生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應
Ⅰ.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示
(1)若d為石墨,石墨上的電極反應式為_________________ ;
(2)若d為鋅,鋅上的電極反應式為___________________;
(3)將圖中電流表換成外接電源,鐵片接___________(填“正”或“負”)極被保護
Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為:2FeSO4+ 6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是________________,還原劑是_______________,每生成1 molNa2FeO4轉移_______mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用_________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式:____________________________。
②每生成1 mol FeO42-轉移________mol電子,若反應過程中轉移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明什么問題______。
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