18．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中
④離子化合物在融化時(shí)破壞離子鍵，共價(jià)化合物在融化時(shí)只破壞范德華力
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶都跟氫鍵有關(guān)
⑥氮的非金屬性比磷的強(qiáng)，且分子間作用力較小，所以氮?dú)獗攘谆顫?br />⑦雖然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實(shí)際上只達(dá)到40%-60%
⑧無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑨化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵
⑩在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)．
A．①④⑥⑦⑧B．②③⑤⑧⑩C．①③④⑥⑨D．②⑤⑦⑨⑩

分析 ①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物；
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉，氯化銨等；
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉，氧氣，過氧化氫等；
④離子化合物在融化時(shí)破壞離子鍵，共價(jià)化合物在融化時(shí)只破壞范德華力；
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶是因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵；
⑥氮?dú)庾钔鈱泳鶟M足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)非常不活潑；
⑦雖然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實(shí)際上只達(dá)到40%-60%，不可能完全轉(zhuǎn)化；
⑧無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快；
⑨氫鍵不屬于化學(xué)鍵；
⑩在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)．

解答 解：①由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氯化銨為離子化合物，故錯(cuò)誤；
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如過氧化鈉，氯化銨等，故正確；
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉，氧氣，過氧化氫等，故正確；
④離子化合物在融化時(shí)破壞離子鍵，共價(jià)化合物在融化時(shí)只破壞范德華力，故正確；
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶是因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵，故正確；
⑥氮的非金屬性比磷的強(qiáng)，且分子間作用力較小，氮?dú)庾钔鈱泳鶟M足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)非常不活潑，故錯(cuò)誤；
⑦雖然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實(shí)際上只達(dá)到40%-60%，不可能完全轉(zhuǎn)化，故正確；
⑧無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快，故正確；
⑨化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
⑩在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故正確．
綜上所述，②③⑤⑧⑩正確．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物、氫鍵、放吸熱反應(yīng)、微粒間作用力等基礎(chǔ)知識(shí)，要求學(xué)生牢固理解概念，為易錯(cuò)題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是石墨（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是D的非金屬性比G的強(qiáng)的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用電子式表示該物質(zhì)的形成過程．
（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的C、F（填字母序號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為N2，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)化學(xué)式是HF．
（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl．
（5）金屬單質(zhì)中熔點(diǎn)最低的是Na，非金屬單質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是H2．
（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍是O．
（7）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3∕8是Al．
（8）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉恒容容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志ACE．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n molN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
B．用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．增大NO2的濃度    B．降低溫度    C．減小壓強(qiáng)   D．加入催化劑
（2）25℃時(shí)，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的熱量．
請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．
（3）17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol．則反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量為3.4；該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K為0.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序號(hào)分別代表一種元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物是Cl2O7（填化學(xué)式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Mg2+＞Al3+（用化學(xué)符號(hào)表示）；
（4）由①和⑦兩種元素形成的化合物中，含有的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學(xué)式是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A組成有機(jī)物的必須元素
B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
C工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍．
D單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E最高價(jià)氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽離子．
（1）A在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，元素A的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．比較B、D、E的離子半徑的大小S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（2）用電子式表示元素B形成的10e-的氫化物分子的形成過程．
（3）已知E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（4）C的氫化物和C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成甲，甲是離子化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）請寫出 A的單質(zhì)與D的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6）元素D的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．石油的組成元素主要是碳和氧，同時(shí)還含有少量的硫、氫、氮等
B．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，煤中含量最高的元素是氫
C．甲烷在一定條件下可被氧化，生成的混合氣體在催化劑和一定壓強(qiáng)、溫度下能合成甲醇（CH3OH）
D．所有烷烴中都存在碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鐵生銹與H2O、O2（填化學(xué)式）有關(guān)．鐵欄桿最常用的防銹措施是刷漆．其實(shí)鐵銹還可以“回爐”重新制成鐵，若將其用于工業(yè)煉鐵，其基本原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（填化學(xué)方程式），該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案