Question

0.02mol?L^-1的HCN溶液與0.02mol?L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），則下列關(guān)系中，正確的是（　　）

A．C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（ H⁺）＞C（OH^-）

B．C（HCN）+C（CN^-）=0.04mol?L^-1

C．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-）

D．C（CN^-）＞C（HCN）

Answer 1

分析：0.02mol?L^-1的HCN溶液與0.02mol?L^-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中存在HCN的電離和CN^-的水解，混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），應(yīng)有C（OH^-）＞C（ H⁺），說明HCN的電離程度小于CN^-的水解程度，結(jié)合溶液的電荷守恒分析．

解答：解：HCN在溶液中存在電離平衡：HCN?H⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．因為c（Na⁺）＞c（CN^-），所以，CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液應(yīng)顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCN）＞c（CN^-）．
A．由以上分析可知c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．等體積混合后，溶液濃度為原來的

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，則C（HCN）+C（CN^-）=0.02mol?L^-1，故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-），故C正確；
D．由以上分析可知c（HCN）＞c（CN^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查溶液中離子的濃度的比較，側(cè)重于學(xué)生分析、比較問題能力的考查，明確物質(zhì)的化學(xué)式及水解、電離是解答本題的關(guān)鍵，注意把握題給信息，從電荷守恒、物料守恒的角度解答．