向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g) △H<0,測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.x等于2

B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大

C.將乙容器單獨(dú)升溫,可使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D.若向甲容器中再充入2 molA、2 molB,則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1

 

D

【解析】

試題分析:由圖象可知平衡時(shí),甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為×100%=61%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng),故:1+1>X,所以x=1。A、由上述分析可知x=1,若x=2,反應(yīng)前后氣體體積不變,甲、乙為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相等,故A錯(cuò)誤;B、向平衡后的乙容器中充入氦氣,容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大,但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變(壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度).故B錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),將乙容器單獨(dú)升溫,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低,不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同,故C錯(cuò)誤;D、向甲容器中再充入2molA、2molB,可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A轉(zhuǎn)化率增大,所以平衡時(shí)甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A),平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì),但不能消除濃度增大,達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大,所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/L<c(A)<1.56mol/L,故D正確,答案選D。

考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算與判斷以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

化合物Ⅳ為一種重要化工中間體,其合成方法如下:

(1)化合物Ⅱ的分子式為_______________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________。

化合物IV中含有的官能團(tuán)是 。(寫名稱)

(2)化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng),生成兩種有機(jī)化合物(互為同分異構(gòu)體),請(qǐng)寫出任意一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:______________

(3)1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為 mol。

(4)化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

(5)根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件,請(qǐng)你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)發(fā)生類似①的反應(yīng),得到有機(jī)物VI和VII,結(jié)構(gòu)簡式分別是為 、 ,它們物質(zhì)的量之比是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

B.短周期元素形成離子后,最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低

D.Cl、 S、P得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試(二模)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究人員通過對(duì)北京地區(qū)PM2.5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn),汽車尾氣和燃煤污染分別 占4%、l8%

I.(1)用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059,但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是:

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C.增大壓強(qiáng),上述平衡右移,故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

(2)還可以用活性炭還原法處理氮氧化物,反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.050

0.025

0.025

30

0.050

0.025

0.025

40

0.036

0.032

0.010

50

0.036

0.032

0.010

 

①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。

⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ,30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 。

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:l,則該反應(yīng)的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ.CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大,CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。

(1)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為 。

(2)高溫時(shí),也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖,則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試(二模)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.碳纖維是一種新開發(fā)的材料,它屬于合成有機(jī)高分子化合物

B.對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油

C.漂白粉長期暴露在空氣中最后會(huì)變質(zhì)失效

D.氯氣溶于水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性,可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市高三年級(jí)4月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,長期大量食用會(huì)有水楊酸反應(yīng),應(yīng)停藥并靜脈注射NaHCO3溶液

B.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收

C.正常情況下,人體血液的pH總保持弱酸性范圍,人體具有自動(dòng)緩沖系統(tǒng),能使血液的pH達(dá)到生理平衡

D.霧霾會(huì)引起呼吸道疾病

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:( )

A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B.1 mol羥基中電子數(shù)為10NA

C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請(qǐng)推斷后回答:

元素

有 關(guān) 信 息

A

元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074 nm

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)為黃色晶體,可在A的單質(zhì)中燃燒

D

最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

原子半徑為0.075 nm,最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

 

(1)寫出C元素在周期表中的位置  ,寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式    ;

(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ;

(3)元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源,寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ;

(4)X的水溶液顯   。ㄌ睢八帷、“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因是   ;

(5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y與空氣組成的燃料電池中,電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液,該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ;

(6)若使用Y—空氣燃料電池精煉銅,當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí),燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,W的原子半徑是所屬周期中最大,X元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,Z元素與Y元素同主族,R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A.分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體

B.W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

C.Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:R>Z>Y

D.X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,X的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低

 

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