Question

（2011?肇慶二模）已知：（1）H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
（3）2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
Q₁、Q₂、Q₃均大于0．若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（　�。�

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．5Q₃+Q₂-2Q₁

C．0.5Q₃-Q₂+2Q₁

D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)系數(shù)后進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)作相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答：解：已知：（1）H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
（2）CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
（3）2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
由蓋斯定律可知，（3）-（2）×2+（1）×4得：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=△H₃-2△H₂-4△H₃=-（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ/mol
32g液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為

32g

32g/mol

=1mol，完全燃燒放出熱量為

1mol

2

×（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ/mol=（0.5Q₃-Q₂+2Q₁）kJ．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的意義與計(jì)算，難度不大，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱的符號(hào)，容易出錯(cuò)．