利用下圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。
（1）CO2(SO2) ___________，化學方程式 _____________。
（2）SO2(SO3，假設(shè)SO3為氣體)____________，化學方程式 _______________。
（3）NO(NO2)____________，化學方程式_________________。
（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的該裝置中，化學方程式是：
SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
（2）將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的該裝置中，化學方程式是：
SO3＋2NaHSO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
（3）將混和氣體通入到盛有水的該裝置中，化學方程式是：
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產(chǎn)物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為
Cu
Cu
，E與M反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應加的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
不會
不會
（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如下圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關(guān)問題：
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（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為
 
；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為
 
或
 
．
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為
 
．檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取
 
措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是
 
（填“甲”或“乙”）．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分數(shù)。

方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

 

（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式________________

（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________________（保留3位有效數(shù)字）

不必作第6次讀數(shù)的原因是____________________________________

方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是________________________

（4）需直接測定的物理量是______________________________

（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要________、_______（固定、夾持儀器除外）

（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果__________________

（填偏大、偏小或不變）。

方法三：請從下圖中選用適當儀器測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，要求操作簡單。

除待測試樣外，限選試劑：CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省沈陽二中高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分數(shù)。
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式________________
（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________________（保留3位有效數(shù)字）
不必作第6次讀數(shù)的原因是____________________________________
方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是________________________
（4）需直接測定的物理量是______________________________
（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要________、_______（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果__________________
（填偏大、偏小或不變）。
方法三：請從下圖中選用適當儀器測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，要求操作簡單。
除待測試樣外，限選試劑：CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)__________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分數(shù)。

方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

 

（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式________________

（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________________（保留3位有效數(shù)字）

不必作第6次讀數(shù)的原因是____________________________________

方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是________________________

（4）需直接測定的物理量是______________________________

（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要________、_______（固定、夾持儀器除外）

（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果__________________

（填偏大、偏小或不變）。

方法三：請從下圖中選用適當儀器測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，要求操作簡單。

除待測試樣外，限選試劑：CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)__________________。

 

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