Question

10．六六六即六氯環(huán)己烷（），是環(huán)己烷每個(gè)碳原子上的一個(gè)氫原子被氯原子取代形成的化合物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 六氯環(huán)己烷分子中的C原子都是采取sp³雜化
• B． 六氯環(huán)己烷分子中所有C原子共平面
• C． 六氯環(huán)己烷分子中所有原子共平面
• D． 六氯環(huán)己烷不存在同分異構(gòu)體

Answer 1

分析 A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類(lèi)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類(lèi)型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化；
B．環(huán)己烷的“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”是船式和椅式；
C．C原子采取sp³雜化；
D．多個(gè)氯原子可以在同一個(gè)碳上也可以在不同的碳上．

解答 解：A．中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，采取sp³雜化，故A正確；
B．環(huán)己烷的“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”是船式和椅式，所有C原子不共平面，故B錯(cuò)誤；
C．C原子采取sp³雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，相連的四個(gè)原子不在同一平面上，故C錯(cuò)誤；
D．多個(gè)氯原子可以在同一個(gè)碳上也可以在不同的碳上，六氯環(huán)己烷存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)以及原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，題目難度中等．