下列關(guān)于原電池的敘述正確的是
A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原
D. 原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組離子一定能大量共存的是( )
A．在含有大量(AlO
)的溶液中：NH
、Na＋、Cl＋、H＋
B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO
、NO
C．在pH＝12的溶液 中：NH、Na＋、SO
、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知一種c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的酸溶液和一種c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)
D．生成了一種強酸弱堿鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
今有下列四種酸溶液：(A)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的鹽酸，(B)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的硫酸，(C)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸，(D)0.01 mol·L－1的醋酸。
(1)四種酸中，c(H＋)的大小關(guān)系是(用標(biāo)號表示，下同)______________。
(2)四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是______。
(3)取等體積的四種溶液分別無限稀釋，酸分子可電離生成的全部H＋的物質(zhì)的量的大小關(guān)系是__________________。
(4)取等體積的四種溶液，分別加入等量鋅粉，剛開始反應(yīng)時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是________________________________________________________________________；
當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)有一種酸有剩余，則此酸為__________。
(5)取等體積的四種溶液分別加入NaOH溶液，當(dāng)完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：
(1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；
(2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；
(3)M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M－2e－===M2＋；
(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是
A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z C．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，1 mol化學(xué)鍵斷裂成氣態(tài)原子所需消耗的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是
| 共價鍵 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
| E(kJ·mol－1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1
B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是
A．該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子 B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中最容易失去1個電子
C．該微粒的原子核外有3個電子層 D.該圖表示的微粒是一種離子
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