Question

為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學(xué)設(shè)計的實驗過程的一部分：

請回答下列問題：

（1）混合粉末A中硫粉過量的原因是 

　 。

（2）反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進行的原因是 

　 。

（3）操作①用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進行，說明 

　 。

（4）操作②的作用是 

　 。

（5）操作③稀硫酸煮沸的目的是 

　 。

(6)為了證明產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是 

　 。

 

Answer 1

（1）防止因鐵過量而使濾渣C中含鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2+干擾實驗

（2）防止空氣中的O2參與反應(yīng)

（3）硫和鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

（4）除去混合物中的硫粉

（5）防止溶液中溶解的O2與Fe2+反應(yīng)

（6）加入KSCN溶液，若不變紅，再滴加氯水

【解析】

試題分析：鐵和硫反應(yīng)生成FeS，要驗證產(chǎn)物中鐵的化合價，必須排除Fe和Fe3+的干擾。硫粉過量的目的是保證Fe全部反應(yīng)；加入CS2的目的是除去過量的硫粉，空氣中的氧氣能夠?qū)�Fe2+氧化成Fe3+，所以反應(yīng)要在“惰氣環(huán)境”中進行，溶解濾渣的稀硫酸要先加熱煮沸以排除其中所含氧氣的影響。檢驗Fe2+或Fe3+，應(yīng)用KSCN溶液和氯水。

考點：硫酸的制備和性質(zhì)