【題目】某種堿性陰離子交換膜燃料電池的工作原理如下圖所示。若以甲醇為燃料，空氣為助燃氣，下列說法正確的是（ ）

A.電極A為該電池的負極，工作時電子由電極A經(jīng)負載流向電極B

B.電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C.電路中每通過6 mol電子，理論上需要消耗32 g甲醇

D.該電池工作時的總反應式為：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

【答案】C

【解析】

根據(jù)原電池中陰離子向負極移動，圖中OH-通過陰離子交換膜向電極B移動，則電極B為負極，電極A為正極；

A. 電極A為該電池的正極，選項A錯誤；

B. 電極B為負極，負極上甲醇失電子在堿性條件下生成碳酸根離子和水，發(fā)生的電極反應為：CH3OH＋8OH－-6e－=CO32-+6H2O，選項B錯誤；

C. 根據(jù)電極反應CH3OH＋8OH－-6e－=CO32-+6H2O，電路中每通過6 mol電子，理論上需要消耗32 g甲醇，選項C正確；

D. 該電池工作時在堿性條件下進行，總反應式為：2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32-+6H2O，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)室溫下,使用pH計測定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的結(jié)論是_____________(填字母).

a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的

c、NH3H2O是弱堿 d、由H2O電離出的c(H+)<107mol/L

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

(2)室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線是____________(填序號).

②滴定醋酸溶液的過程中：

i、V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________.

ii、當c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)時,溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”).

Ⅱ.復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1molL1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是______(填編號).

A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05molL1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號)，其pH值為______(填數(shù)值)；pH最大的是______(填編號).

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中存在兩種含氧官能團

B. 1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應

C. 該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

D. 該有機物可以發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料 （NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理 為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，負極的電極反應式為NamCn—me-=mNa++Cn

C.充電時，陰極質(zhì)量減小

D.充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學習小組設(shè)計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。

（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是___。

（3）在冰水浴中進行的原因是___。

（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為___。

（5）反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：

①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H+ +OH-=H2O

根據(jù)上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。

（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含明礬的溶液中加入含的溶液，下列說法正確的是

A.該過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解，質(zhì)量減少

B.當時，發(fā)生

C.當時，溶液中：：

D.當時，所得沉淀的物質(zhì)的量達最大值

查看答案和解析>>

同步練習冊答案