Question

某核素X的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
（1）X的質(zhì)量數(shù)

 

．
（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37g XCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）利用Cl^-+Ag⁺═AgCl↓來計算Cl^-的物質(zhì)的量，從而得出XCl₂的物質(zhì)的量，再利用M=

m

n

計算XCl₂的摩爾質(zhì)量，進而計算X的質(zhì)量數(shù)；
（2）中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此計算X原子質(zhì)子數(shù)，根據(jù)n=

m

M

計算37gXCl₂的物質(zhì)的量，進而計算所含質(zhì)子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.02mol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02mol，
則n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=0.01mol，
則XCl₂的摩爾質(zhì)量為

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
其相對分子質(zhì)量為110，則X的相對原子質(zhì)量為111-35.5×2=40，故X的質(zhì)量數(shù)為40，
故答案為：40；
（2）X的質(zhì)子數(shù)為40-20=20，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，37g XCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量．中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

37g

111g/mol

×（20+17×2）=18mol，
答：37g XCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為18mol．

點評：本題考查化學方程式計算、原子構成，難度不大，注重對基礎知識的考查和訓練．