2NO22NO+O2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                    （    ）

       ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

       ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

       ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

       ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

       ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

       ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

       A．①④⑥               B．②③⑤                C．①③④                D．①②③④⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?山東模擬）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是
（NH4）2CO3或NH4HCO3
（NH4）2CO3或NH4HCO3
；堿石灰的作用是
吸收水和二氧化碳
．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞．一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因
2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺
2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺
．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是
先通O2，后通NH3
先通O2，后通NH3
；其理由是
若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染
若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中Y是單質(zhì)，X是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如圖所示：
已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合時(shí)，溶液呈血紅色．請(qǐng)回答：
（1）Y和X濃溶液反應(yīng)的條件是
加熱
加熱
，而常溫下難反應(yīng)的原因是
Fe表面被濃硝酸鈍化
Fe表面被濃硝酸鈍化
．
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→G+X
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
G→F
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是
白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
，有關(guān)的化學(xué)方程式是
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置進(jìn)行銅和稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)際上看到的氣體卻是紅棕色的原因是（填化學(xué)方程式）：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
（3）丙同學(xué)采用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．該同學(xué)的步驟如下：
①?gòu)腢形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端；
②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端（膠塞用錫箔紙包�。^察現(xiàn)象；
③等反應(yīng)停止后用注射器注入適量空氣，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該同學(xué)確認(rèn)銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
U形管右端有無色氣體生成，注入空氣后氣體變紅棕色
U形管右端有無色氣體生成，注入空氣后氣體變紅棕色
．
（4）如圖3所示的收集NO氣體的各種裝置中，合理的是
CE
CE
（填選項(xiàng)代號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?北京）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作 現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉 ---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，該沉淀的生成表明SO2具有
還原
還原
性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣
通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣
；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量
．
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①A、C、D的化學(xué)式分別是：A：
S
S
；C：
SO3
SO3
；D：
H2SO4
H2SO4
．
②寫出A→B的化學(xué)方程式：
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
．
（2）若A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A
N2
N2
；C
NO2
NO2
．
②寫出B→C的化學(xué)方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．該反應(yīng)
屬于
屬于
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案