下列說法中正確的一組是

A．H2和D2互為同位素

B．和互為同分異構體

C．正丁烷和異丁烷是同系物

D．正丁烷和異戊烷是同系物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次周練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是（ ）

A．反應速率：v(B)>v(A)

B．B容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時的壓強：2p(A)=p(B)

D．平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

將0.5mol Na投入過量的水（m1g）中，得到a g溶液；將0.5mol Mg投入過量的鹽酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，則a．b的質(zhì)量關系是（ ）

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)=b D．不能確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是

A．平衡正移 B．(a+b)>(c+d) C．Z的體積分數(shù)變小 D．X的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高溫度有利于提高產(chǎn)量

B．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，加壓有利于提高氨的產(chǎn)量

C．木炭粉碎后與O2反應，速率更快

D．由H2(g)、I2(g)、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況：(單線橋法表示)________________________。

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________

（3）若產(chǎn)生標況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，可逆反應2NO2 2NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2、

②混合氣體的壓強不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為_____________________________。

（2）“趁熱過濾”的原因是_________________________。

（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是________(寫出一種)。

（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是( )

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:3:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

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