Question

室溫時(shí)，將盛有20mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO₂的體積是（　　）

• A、12.4mL
• B、13.6mL
• C、14.8mL
• D、17.8mL

Answer 1

考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：氮族元素

分析：因3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO①，2NO+O₂=2NO₂②，兩種反應(yīng)不斷交替進(jìn)行，所以綜合為①×2+②得：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，①×2+②×3得：
 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂、NO混合氣體和O₂通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi)，充分反應(yīng)后，量筒里液面上升，最終剩余氣體，剩余氣體為一氧化氮或氧氣，據(jù)此分析解答．

解答： 解：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO①，2NO+O₂=2NO₂②，兩種反應(yīng)不斷交替進(jìn)行，所以綜合為①×2+②得：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，①×2+②×3得：
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，將20ml的NO₂和O₂通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi)，充分反應(yīng)后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣體，設(shè)20ml的混合氣體中兩種氣體的體積分別為X
當(dāng)剩余3ml氣體為氧氣時(shí)：依據(jù)
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
4     1
X    

X

4

X+

X

4

+3=20
X=13，6ml
當(dāng)剩余氣體為NO，則剩余NO₂為9ml
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
4     1
X    

X

4

X+

X

4

+9=20
X=8.8ml
原二氧化氮體積=8.8ml+9ml=17.8ml
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確二氧化氮發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)方程式中二氧化氮和一氧化氮和氧氣關(guān)系式解答，題目難度中等．