4．如表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)．
B
AC
（1）寫出A、B、C三種元素符號：P、O、Cl
（2）B元素位于周期表中第二周期第ⅥA族
（3）C的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”）

分析 根據(jù)A、B、C三種元素在周期表中的位置可知，B位于第二周期，A、C位于第三周期，設B的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質子數(shù)=x，B元素的原子核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x+8-1，C的最外層電子數(shù)為x+8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)的2.5倍，則：x+（x+8-1）+（x+8+1）=2.5×2x，解得：x=8，則B為O元素、A為P元素、C為Cl元素，然后聯(lián)系元素周期表、元素周期律知識對各選項進行判斷．

解答 解：根據(jù)圖示及元素周期表結構可知，B位于第二周期，A、C位于第三周期，設B的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質子數(shù)=x，B元素的原子核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x+8-1，C的最外層電子數(shù)為x+8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)的2.5倍，則：x+（x+8-1）+（x+8+1）=2.5×2x，解得：x=8，則B為O元素、A為P元素、C為Cl元素，
（1）由以上分析可知，A為P元素，B為O元素，C為Cl元素，
故答案為：P、O、Cl；
（2）B為O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，
故答案為：二，ⅥA；
（3）C為Cl元素，C的氣態(tài)氫化物的化學式為HCl，其水溶液呈酸性，
故答案為：酸．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意元素所對應的化合物的結構和性質，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．13克鋅和足量的鹽酸反應
（1）在標準狀況下，能生成多少升氫氣？
（2）若所用鹽酸濃度為1mol/L，需要這種鹽酸多少毫升恰好完全反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如下圖所示：
（1）25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由：水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小；25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿pH2之間應滿足的關系是a+b=14．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的鹽酸和pH=11的BOH溶液中，若水的電離程度分別用a1、a2表示，則a1小于a2（填“大于”“小于”“等于”或“不能確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH與7的關系是無法判斷，，判斷的理由是如果BOH是強堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設BOH是弱堿，則BOH的濃度會大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對濃度大小無法判斷．
（4）在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液與0.02mol•L-1的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為0.003mol/（L•s）．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時ABD．
A．N2O4的轉化率越高  B．NO2的產(chǎn)量越大  C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施D
A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2 C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如圖是80℃時容器中N2O4濃度隨時間t的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管B中放入鐵粉和石棉絨的混合物，再結合一些步驟，就可以完成髙溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（己知石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應）．
Ⅰ．探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應
（1）如何檢查該裝置的氣密性將C處導氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管末端出現(xiàn)一段水柱，則氣密性好，否則氣密性不好
（2）實驗中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積．
（3）反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當肥皂泡破裂，有爆鳴聲時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
Ⅱ．探究“鐵與水蒸氣”反應的產(chǎn)物
（1）假設還原鐵粉反應完全，黑色固體為某種單一成分，為研究黑色固體成分，該研究小組甲同學提出以下假設：
假設一：黑色固體全部是Fe3O4  假設二：黑色固體全部是Fe2O3  假設三：黑色固體全部是FeO
乙同學認為即使不通過實驗就可以否定甲同學的一個假設，你認為乙同學否認的假設是假設二，理由是由于Fe2O3為紅棕色粉末．則可以根據(jù)固體顏色直接否定假設二．
（2）若假設一正確，請設計實驗加以驗證，完成下列表格（儀器自選）．
限選實驗試劑：1mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品紅溶液．
實驗步驟預期實驗現(xiàn)象與結論
取反應后干燥的固體于試管中，加入足量的1mol•L-1硫酸溶解
  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．將1 L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為0.5L
D．從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：X2R＞X2Y
B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應
C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z與Y形成的化合物是一種比較好的耐火材料
D．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、R2-、ZY2-、WY32- 一定能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其圖象的說法正確的是（　�。�
A．若圖象為Ⅰ，則m+n＞p+q
B．若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應的△H＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應的△H＞0

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