一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列說法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等
D．c點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
D

試題分析： A、根據(jù)圖像分析坐標(biāo)P值越大離子濃度越小，所以MnCO3的Ksp最小，錯(cuò)誤；B、MgCO3溶解度最大，加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最多，錯(cuò)誤；C、曲線上的點(diǎn)表示飽和溶液，但b點(diǎn)Ca2+濃度大于CO32－濃度，錯(cuò)誤；D、正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是           (　　)
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。
化學(xué)式
FeS
CuS
MnS
溶度積
6.3×10-18
1.3×10-36
2.5×10-13
 
下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
A.25 ℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
A
銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
試紙變藍(lán)
NO2為酸性氣體
B
向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色
甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是
A．溶液中Ca2+數(shù)目不變B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(     )
A．25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．25℃時(shí)，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
C．25℃時(shí)，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個(gè)常數(shù)
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知在室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題：
物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定有無AgCl沉淀析出D．有沉淀但不是AgCl

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