【題目】酸雨形成的最主要原因是

A、汽車排出的尾氣

B、自然界中硫化物的分解

C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D．可燃冰燃燒

【答案】C

【解析】汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發(fā)生反應生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故A項不符合題意；自然界中硫化物分解的量較少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B項不符合題意不選；工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，故C項符合題意；可燃冰是甲烷水合物，燃燒后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D項不符合題意。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在100ml12molL﹣1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（ ）
A.幾乎無氣體產(chǎn)生
B.等于6.72L
C.等于13.44L
D.介于6.72L至13.44L之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反應結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c點溶液的導電性比a,b點溶液的導電性都強

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈無色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《中華人民共和國安全生產(chǎn)法》指出安全生產(chǎn)工作應當以人為本，堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針．下列做法不正確的是（ ）
A.面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火
B.NH3泄露時向空中噴灑水霧
C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D.金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A.礦泉水
B.蒸餾水
C.自來水
D.雨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別乙醇、乙醛、乙酸應選用的試劑最好是( )

A. Na2CO3溶液B. 汽油C. 水D. 新制Cu(OH)2懸濁液

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