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下列事實中，能證明硫酸是強酸的是
A．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L
B．能跟鋅反應產生氫氣
C．能使石蕊試液變紅
D．能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體
A

試題分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區(qū)別就 是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。由此可知，A中可以說明硫酸是強電解質，不存在電離平衡。B、C只能說明硫酸顯酸性，D中只能說明硫酸的酸性強于碳酸的，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生能力對培養(yǎng)。該題的關鍵是明確強弱電解質的含義以及判斷依據(jù)，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是
A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是
A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大
B．若a+b=14，則混合后pH=7
C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則混合前a+b<14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減小D．溶液的c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．升溫，平衡向正反應方向移動，溶液的pH值不變
B．加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（        ）
A．強電解質的導電能力一定大于弱電解質的導電能力
B．溶于水能導電的化合物都是電解質
C．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
D．BaSO4屬于強電解質，所以其水溶液導電能力很強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO2，的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)： n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-)：n(HSO3-)
91：9
1：1
1：91
pH
８.２
7.2
6.2
（1）上表判斷NaHSO3溶液顯___________性，用化學平衡原理解釋____________________________________________________________________________
（2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

（3）HSO3-在陽極放電的電極反應式是_________________________________________
（4）當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　
________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是 (      )
A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小
B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
D．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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