Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z位于同一主族．W與X可形成共價化合物WX₂，分子中各原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、W、X、Y分別為C、O、Si
• B、WX₂和ZX₂的均含極性鍵
• C、Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
• D、原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

Answer 1

分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，核外各層電子分別為2、8、4，應(yīng)為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成共價化合物WX₂，分子中各原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明X應(yīng)為第ⅥA族元素，結(jié)合原子序數(shù)小于Y，則應(yīng)為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，核外各層電子分別為2、8、4，應(yīng)為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成共價化合物WX₂，分子中各原子均達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明X應(yīng)為第ⅥA族元素，結(jié)合原子序數(shù)小于Y，則應(yīng)為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，
A．有以上分析可知W、X、Y分別為C、O、Si，故A正確；
B．CO₂和SO₂的均含極性鍵，分別為C=O和S=O鍵，故B正確；
C．Z為S，Y為Si，S的非金屬性比Si強(qiáng)，則Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，故C正確；
D．同周期元素的原子半徑逐漸減小，則Si＞S，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．