16．寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：
①自然界中含量居第二的金屬元素1s22s22p63s23p63d64s2．
②第四周期0族元素1s22s22p63s23p63d104s24p6
③能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素1s22s22p2．

分析 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫，以此解答該題．

解答 解：①自然界中含量居第二的金屬元素為鐵，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；
②第四周期0族元素為Kr，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
③能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素為碳，電子排布式為1s22s22p2，故答案為：1s22s22p2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫，注意電子處于全滿、半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．斷裂化學(xué)鍵要吸收能量
D．反應(yīng)物總能量一定等于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，探究某些化學(xué)理論．
實(shí)驗(yàn)一：以反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2為例，
探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：
（1）若試管甲中出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象，
則說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表：
序號(hào)反應(yīng)溫度/℃C（HCl）/mol•L-1V（HCl）/ml10g碳酸鈣的形狀t/min
①20210塊狀t 1
②20410塊狀t 2
③20210粉末t 3
④40210粉末t 4
⑤40410粉末t5
※t表示收集相同狀況下體積都為a ml CO2所需的時(shí)間※
（2）由表格中的信息可知實(shí)驗(yàn)二的目的是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析表格中的信息可知，對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素還有溫度、接觸面積
（4）收集a ml CO2所需的時(shí)間最少的實(shí)驗(yàn)是⑤（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．冶煉不活潑金屬Ag最合適的方法為（　�。�
A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．以上方法均不可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Q是合成防曬霜的主要成分，某同學(xué)以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料，設(shè)計(jì)合成Q的流程如圖（部分反應(yīng)條件和試劑未注明）：

已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理（R、R1為烴基或其他基團(tuán)，X為鹵素原子）：
R-X+R1-CH═CH2$\frac{Pd/C}{N{a}_{2}C{O}_{3}/NMP}$R1-CH═CH-R+H-X
Ⅱ．C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與碳酸氫鈉
反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子．
Ⅲ．F不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，G的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰．
（1）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；C8H17OH的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）為2-乙基-1-己醇．
（3）X是F的同分異構(gòu)體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）下列有關(guān)B、C的說(shuō)法正確的是ad（填序號(hào)）．
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣
d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
（5）分離提純中間產(chǎn)物D的操作：先用飽和碳酸鈉溶液除去C和濃硫酸，再用水洗滌，棄去水層，最終通過(guò)蒸餾操作除去C8H17OH，精制得到D．
（6）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+$→_{Na_{2}CO_{3}/NMP}^{Pd/C}$ +HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（　�。�
A．原子半徑：C、Al、K依次增大
B．熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增大
C．水化物的酸堿性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2堿性減弱
D．非金屬性：Cl、P、S依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量待檢溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入過(guò)量的濃溴水，震蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀D．除去淀粉溶液中的氯化鈉：用蒸餾水滲析法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中a＞b的一組是（　�。�
A．CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯
B．次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解出氯氣
C．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，H2O是還原劑
D．漂白粉屬于混合物

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