Question

銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：在0．7500g試樣中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，濾去不溶性雜質(zhì)。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16．00 mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng))，加入約1gKI固體(過(guò)量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)22I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。

已知：酸性條件下，MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2＋。

（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶液的pH＝2．0，則溶液中c(Fe3＋)＝___________。

(已知室溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39)

（2）步驟3若未除去Fe3＋，則測(cè)得的Cu2＋的物質(zhì)的量將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

Answer 1