1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（　�。�
A．食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率
B．實驗室制備CO2時，可通過增加石灰石的用量來加快反應(yīng)速率
C．制取乙酸乙酯時加入濃硫酸作催化劑可加快酯化反應(yīng)的速率
D．實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率

分析 A、根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
B、增加固體的量，反應(yīng)速率不變；
C、根據(jù)催化劑可加快反應(yīng)的速率判斷；
D、根據(jù)固體接觸面積小反應(yīng)速率慢分析．

解答 解：A、溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率，故A正確；
B、因增加固體的量，反應(yīng)速率不變，所以增加石灰石的用量不能來加快反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、因催化劑可加快反應(yīng)的速率，所以制取乙酸乙酯時加入濃硫酸作催化劑可加快酯化反應(yīng)的速率，故C正確；
D、因固體接觸面積小反應(yīng)速率慢，實驗室制取H2時，為了減慢反應(yīng)速率可以用鋅粒代替鋅粉，故D正確；
故選：B．

點評 本題主要考查了決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA個NO3-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．3mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2 NA個NO分子
D．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；
（2）B、D分子中的官能團名稱分別為醇羥基、羧基；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)、④酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）A在一定條件下可聚合生成一種生成一種常見塑料，合成該塑料的化學(xué)方程式為；
（6）在石油工業(yè)中，A可由丁烷（C4H10）裂解得到，丁烷的一氯代物有4種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有Xn-、Yn+、Z三種粒子，其電子層結(jié)構(gòu)相同．下列分析正確的是（　　）
A．粒子半徑大小的關(guān)系是Xn-＜Yn+B．Z一定是稀有氣體元素
C．原子序數(shù)關(guān)系是：Z＞Y＞XD．原子半徑關(guān)系是：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．F- 結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化鈉的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．任何一個化學(xué)反應(yīng)中都會伴隨能量變化和物質(zhì)變化．
（1）氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時的能量變化情況如圖1所示
生成1mol水蒸氣時，斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，因此水的分解反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學(xué)電源，圖2為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．①電極b為該燃料電池的正極（填“正”或“負”）
②電池工作時，溶液中的OH-移向a極（填“a”或“b”）
③電池工作時，電子會在外電路中定向移動．請在圖2中標(biāo)出電子的移動方向．a(chǎn)流向b 
（3）在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間和溫度的變化情況如表所示：

序號		溫度，物質(zhì)的量，時間01020304050
18001.00.800.670.570.500.50
 28001.00.600.500.500.500.50
38201.00.400.250.200.200.20
①實驗1和實驗2中使用了催化劑是實驗2（填“1”或“2”）
②實驗1中，0〜l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol•L-1•min-1，
實驗3的反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)為40%．
③下列物質(zhì)量不再變化時，能說明實給3中反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度的是B
 A．混合氣體總壓強       B．混合氣體顏色色不再變化     C．混合氣體密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知在常溫下，將NaOH溶液和一元酸HA溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
實驗編號c（NaOH）/mol•L-1c（HA）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙0.40.4pH=9
丙0.4c1pH=7
丁0.20.4pH＜7
下列判斷正確的是（　�。�
A．在乙組混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1
B．c1＜0.4
C．a＞9
D．在丁組混合液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度 
②增大壓強 
③增大反應(yīng)物濃度 
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．
A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）A和E所形成化合物的電子式是．
（2）A、B、C、D四各元素的原子半徑由小到大的順序為Na＞Al＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物的晶體中，每個陽離子周圍與它最近且距離相等的陽離子共有12個．
（4）已知A和E所形成化合物晶體的晶胞體積為1.6×10-22 cm3，則A和E組成的離子化合物的密度為（結(jié)果保留一位小數(shù)）3.3g/cm3．

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