【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2 , 產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象,“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”.此處應(yīng)為 , 原因是
(2)沉淀A的化學(xué)式為 , 該沉淀能否溶于稀鹽酸?
(3)寫出生成沉淀B的離子方程式:
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2mL.

【答案】
(1)不反應(yīng);H2SO3酸性小于鹽酸
(2)BaSO3;能
(3)2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl+4H+
(4)224
【解析】解:(1)H2SO3酸性小于鹽酸,亞硫酸和BaCl2混合不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,所以SO2和BaCl2溶液不反應(yīng),故答案為:不反應(yīng);H2SO3酸性小于鹽酸;(2)SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3 , 所以A為BaSO3 , BaSO3能溶于稀鹽酸,故答案為:BaSO3;(3)氯氣具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子方程式為2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl+4H+ , 故答案為:2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl+4H+;(4)B是硫酸鋇,n(BaSO4)= =0.01mol,根據(jù)S原子守恒知n(BaSO4)=n(SO2)=0.01mol, 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知參加反應(yīng)的n(SO2)=n(Cl2)=0.01mol,則V(Cl2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,
故答案為:224.
(1)H2SO3酸性小于鹽酸,所以SO2和BaCl2溶液不反應(yīng);(2)SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3 , Na2SO3和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);亞硫酸鹽沉淀能溶于稀鹽酸;(3)氯氣具有強氧化性,SO2具有還原性,二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和鹽酸,硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);(4)B是硫酸鋇,根據(jù)S原子守恒計算SO2的物質(zhì)的量,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計算氯氣的體積.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻,如圖所示,則下列說法正確的是(
A.鋁球一定是空心的
B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C.去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是(
A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3 , 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C Si+2CO↑,可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng),也可與氫氟酸反應(yīng),可知SiO2為兩性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng):

C2H2g)+H2gC2H4g

2CH4gC2H4g)+2H2g

已知在降低溫度時式平衡向右移動,式平衡向左移動,則下列三個反應(yīng):

Cs)+2H2g)=CH4gΔH=-Q1kJ/mol

Cs)+H2g)=C2H2gΔH=-Q2kJ/mol

Cs)+H2g)=C2H4gΔH=-Q3kJ/mol

Q1Q2Q3均為正值,下列關(guān)系正確的是( )

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是(

A.甲烷燃燒B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

C.乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙醛D.苯在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染,下列物質(zhì)可以稱為綠色氧化劑的是(

A.H2O2B.KMnO4C.HNO3D.Ca(ClO)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中不涉及電解原理的是( )

A. 燃料電池發(fā)電工業(yè) B. 電鍍工業(yè)

C. 電冶金工業(yè) D. 氯堿工業(yè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.所含分子數(shù)目相同
B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4
C.質(zhì)量之比為16:17
D.密度之比為17:16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol1

D. 25 ℃、101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)2KOH(aq)===K2SO4(aq)2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

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