以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請完成下列各題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：
 

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)條件是：
 

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是：
 

（4）反應(yīng)②③的目的是：
 
．
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（6）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是
 
（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：1，3-丁二烯可以與氯氣發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成A為ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CH（Cl）CH2OH．D酸化得到C4H4O4，D為鹽，則C4H4O4為HOOC-CH=CH-COOH，故B發(fā)生催化氧化生成C為HOOCCH2CH（Cl）COOH，C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D為NaOOC-CH=CH-COONa．
CH3CH=CH2與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2CH=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成F為BrCH2CH2CH2Br，F(xiàn)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2OH，與HOOC-CH=CH-COOH通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物G為，據(jù)此解答．
解答： 解：1，3-丁二烯可以與氯氣發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成A為ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CH（Cl）CH2OH．D酸化得到C4H4O4，D為鹽，則C4H4O4為HOOC-CH=CH-COOH，故B發(fā)生催化氧化生成C為HOOCCH2CH（Cl）COOH，C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D為NaOOC-CH=CH-COONa．
CH3CH=CH2與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2CH=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成F為BrCH2CH2CH2Br，F(xiàn)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2OH，與HOOC-CH=CH-COOH通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物G為，
（1）反應(yīng)①是1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成ClCH2CH=CHCH2Cl，故答案為：加成反應(yīng)；
（2）反應(yīng)③是HOOCCH2CHClCOOH在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成NaOOC-CH=CH-COONa，故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（3）由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（4）HOCH2CH=CHCH2OH中含有C=C雙鍵，氧化羥基時(shí)也可以氧化C=C雙鍵，轉(zhuǎn)化生成E為HOOCCH=CHCOOH，E中含有C=C雙鍵，故反應(yīng)②③的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化，
故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化；
（5）反應(yīng)③發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOCCH2CH（Cl）COOH+3NaOH
醇
△
NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O，
故答案為：HOOCCH2CH（Cl）COOH+3NaOH
醇
△
NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；
（6）B被氧化成C的過程中，可能氧化不完全會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH，
故答案為：HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH．
點(diǎn)評：本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，涉及常見有機(jī)反應(yīng)類型，包括加成反應(yīng)、鹵代烴的水解、醇的氧化、鹵代烴的消去、烴的鹵代、縮聚反應(yīng)等，全面考查有機(jī)物基礎(chǔ)知識，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，有機(jī)框圖題的解答要充分利用題給信息，通過對比反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推斷反應(yīng)原理，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D、2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500m L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
①原混合溶液中c（K+）=4mol?L-1
②原混合溶液中c（K+）=2mol?L-1
③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol      
④電解后溶液中c（H+）=2mol?L-1
⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液
⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液
⑦上述電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子      
⑧電解后溶液中c（H+）=4mol?L-1．
A、②⑥⑦⑧B、①④⑤⑦
C、②⑤⑦⑧D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請根據(jù)如圖回答問題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是
 
，Y電極的電極反應(yīng)式為
 
，工作一段時(shí)間后，電解液的PH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）
 
，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為
 
，檢驗(yàn)該氣體的操作是
 
．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為
 
，工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為
 
，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗甲烷
 
mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原子數(shù)之比為
 
．
（2）某金屬氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）在V LFe2（SO4）3溶液中含有m g Fe3+，則c（Fe3+）為
 
；從中取出V/4L溶液，則SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
；再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖a是1mol NO2和 1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．
（3）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol NO2
1mol CO		2mol NO
2mol CO2		1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時(shí)c（NO）/mol?L-11.53m
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則：α1+α2=
 
，a+
b
2
=
 
，m=
 

（4）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；溫度降低，K
 
（填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

計(jì)算從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2
B．在原容器中再充入1mol CO2
C．縮小容器的容積   
D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（2）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①上述反應(yīng)的a
 
0（填（填“大于”或“小于”），
②容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間
 
容器Ⅲ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間（（填“大于”或“小于”或“等于”），
③達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
容器Ⅱ中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”或“小于”或“等于”），
④若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3 和0.1mol H2O，則反應(yīng)將向
 
移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）
A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中先滴加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42-
C、某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D、某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．
實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為
 
mol?L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍．稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至
 
即為終點(diǎn)．
（5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為20.00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL25.0224.2224.18
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：
 
．

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