14．下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．提高反應(yīng)物的濃度B．使用合適的催化劑
C．降低溫度D．增大壓強(qiáng)

分析 增大反應(yīng)速率，可升高溫度、增大濃度、壓強(qiáng)或加入催化劑等，以此解答該題．

解答 解：升高溫度、加入催化劑等都可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，而增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)可增大單位體積的活化分子的數(shù)目，增大反應(yīng)速率，而降低溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，則反應(yīng)速率降低，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．HF的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
C．稀釋過程中，c（OH-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
D．溶液的KW、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COHB．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH3
C．羥基的電子式為[：O：H]-D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．圖為鐵、銅水果電池（酸性）裝置示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．銅片為負(fù)極B．鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極D．銅片上的電極方程式：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．提出元素周期律并繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．侯德榜C．拉瓦錫D．門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于原電池?cái)⑹霾徽_的是（　　）
A．相對(duì)活潑的金屬做負(fù)極B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)D．電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，反應(yīng)A+2B=2C，若用物質(zhì)B表示的速率是1mol/（L?s），則相同條件下用物質(zhì)A表示的速率是（　　）
A．1mol/（L?s）B．2mol/（L?min）C．2mol/（L?s）D．0.5mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為保證比賽成績的公正、公平，反興奮劑是一項(xiàng)重要而艱巨的工作．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．一定條件下1mol該物質(zhì)能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物分子中所有的原子不可能在同一平面
D．該有機(jī)物是苯酚的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是①③（填序號(hào)）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；
③用濕潤的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值可能比真實(shí)值小；
④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
⑤在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，為加快反應(yīng)速率而不影響H2的品質(zhì)，可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達(dá)到目的是bd（填序號(hào)）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O或SO3+2NH3•H2O=SO42-+2NH4++H2O．

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