把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池,若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連時(shí),D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí),A極減輕;B、D相連時(shí),B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A.A>B>C>D B.A>C>B>D

C.A>C>D>B D.B>D>C>A

C

【解析】

試題分析:把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池,若A、B相連時(shí),A為負(fù)極,說(shuō)明活潑性A>B;C、D相連時(shí),D上有氣泡逸出,說(shuō)明活潑性C>D;A、C相連時(shí),A極減輕,說(shuō)明活潑性A>C;B、D相連時(shí),B為正極,說(shuō)明活潑性D>B,則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A>C>D>B,選C。

考點(diǎn):考查金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D.化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì),沒有能量的變化

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下列元素中,基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是

A.As 4s24p3 B.Cr 3d44s2 C.Ar 3s23p6 D.Ni 3d84s2

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下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在298K、100kPa時(shí),已知:

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2 (g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2 H2O (g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識(shí),是其它化學(xué)知識(shí)的載體。

(1)從以上元素中選擇,在自然界中有游離態(tài)存在的有 元素(填元素符號(hào))。

(2)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如圖所示。

若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象:右邊 (從下列選項(xiàng)中選擇)

A.無(wú)明顯現(xiàn)象 B.溶液由淺綠色變紅色

C.溶液由無(wú)色變黃色 D.溶液由淺綠色變無(wú)色

左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;

若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過(guò)),左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42-通過(guò)交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。

(3)某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃。)

①若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾,所得濾液中陰離子有____________;

然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀,寫出生成沉淀的離子方程式_____。

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水:Ca2++2HCO3­­ˉ+2OH­­ˉ=CaCO3↓+CO32­­ˉ+2H2O

B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3­­ˉ+2OH-NH3↑+SO32­­ˉ+2H2O

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: H++SO42­­ˉ+Ba2++OH­­ˉ=BaSO4↓+H2O

D.向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3­­ˉ+5I­­ˉ+6H+=3I2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用石墨電極電解CuCl2溶液(見下圖)。下列分析正確的是

A.通電使CuC12發(fā)生電離

B.a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e- == Cu

D.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列判斷中,正確的是

起始物質(zhì)的量(mol)

n(SO2)

0.4

0.8

0.8

n(O2)

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400

C.平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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