10．某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（　�。�
A．質子數(shù)B．質量數(shù)C．原子序數(shù)D．電子數(shù)

分析 具有相同質子數(shù)，不同的中子數(shù)的原子之間互為同位素，以此來解答．

解答 解：A．互為同位素的兩原子，具有相同的質子數(shù)，故A不選；
B．因質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，則質量數(shù)不同，故B選；
C．因原子序數(shù)等于質子數(shù)，則互為同位素的兩原子，具有相同的原子序數(shù)，故C不選；
D．因原子的電子數(shù)等于質子數(shù)，則互為同位素的兩原子，具有相同的電子數(shù)，故D不選；故選B．

點評 本題主要考查同位素，明確概念是解答本題的關鍵，并注意利用原子中的數(shù)量關系來解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）請用下列10種物質的序號填空：①O2�、贖2　③NH4NO3�、躃2O2　⑤Ba（OH）2�、轈H4�、逤O2�、郚aF　⑨NH3�、釯2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若XY2為共價化合物時，其結構式為：S=C=S．
（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導電．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B（填序號，下同），容易形成共價鍵的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式CCl4（或PCl3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
①Ca（OH）2       ②H2S　
③OH-     ④Al3+　Al3+      ⑤N2　N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO2    ⑦HClO　  ⑧Na2O2　
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入3mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應，將500mL 1mol/L的HCl改為1000mL 1mol/L的鹽酸會使反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、Cu2+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Na +、HCO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知a、b的陽離子和c、d的陰離子電子層結構相同，且原子半徑a＞b，陰離子所帶電荷數(shù)c＞d，則它們的原子序數(shù)關系是（　�。�
A．c＞d＞a＞bB．a＞b＞d＞cC．b＞a＞d＞cD．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．NCl3的電子式為      
C．甲酸乙酯的結構簡式：C2H5OOCHD．次氯酸的結構式H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　　）
選項\物質abc
AFeFeCl2FeCl3
BNaSiO3SiSiO2
CCCOCO2
DSSO2SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　�。�
A．MnO2B．WO3C．Fe2O3D．V2O5

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