Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B、已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，則在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）
• C、將0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都減小
• D、向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

   增大

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、設(shè)三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
B、在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）；
C、稀釋醋酸時，醋酸根離子、氫離子、醋酸分子濃度都減小，但氫氧根離子濃度增大；
D、溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離．

解答： 解：A、設(shè)三種溶液的pH均為9，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（NaOH）=10^-5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞10^-5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A錯誤；
B、在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故B正確；
C、稀釋醋酸時，促進醋酸電離，醋酸根離子、氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但醋酸根離子、氫離子的物質(zhì)的量增大程度小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子、氫離子、醋酸分子濃度都減小，但氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故D錯誤；故選B．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小判斷，題目難度中等，注意明確溶液中離子濃度大小比較的方法．