15．某無(wú)色溶液中含有：①Na+、②Mg2+、③Cl-、④Br-、⑤OH-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCCl4層呈橙紅色
③�、谏蠈尤芤�，加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　　）
A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②D．不能確定的離子是①③

分析 ①依據(jù)溶液pH大于7，說(shuō)明溶液顯堿性，判斷存在的離子；
②溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色，依據(jù)現(xiàn)象分析生成了溴單質(zhì)分析；
③依據(jù)現(xiàn)象判斷是氯離子的性質(zhì)，綜合上述步驟分析氯化銀的生成原因．

解答 解：①溶液pH大于7，說(shuō)明溶液顯堿性，結(jié)合離子性質(zhì)可知，所以溶液中一定含有⑤OH-，又②Mg2+與氫氧根不能大量共存，所以一定沒(méi)有②Mg2+；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色，說(shuō)明溶液中含有溴離子，被通入的氯氣氧化為溴單質(zhì)，所以溶液中一定含有④Br-；
③�、诘纳蠈尤芤海尤階gNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說(shuō)明是氯化銀沉淀，由于②步驟加入了氯離子，所以原溶液中氯離子不能確定；
綜上所述原溶液中一定含有④Br-和⑤OH-，一定不含②Mg2+，依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性．所以有陰離子必須有陽(yáng)離子，因此一定含①Na+，所以
A、肯定含有的離子是①④⑤，故A正確；
B、肯定沒(méi)有的離子是②，故B錯(cuò)誤；
C、可能含有的離子是③，故C錯(cuò)誤；
D、不能確定的離子是③，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子檢驗(yàn)的方法，關(guān)鍵是離子的共存判斷和現(xiàn)象的應(yīng)用，以及加入試劑對(duì)操作步驟的影響和干擾作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為QkJ，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是100QkJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2015年末，在巴黎召開的全球氣候變化大會(huì)討論了“全球氣溫升高過(guò)快”的議題．該議題的實(shí)質(zhì)是如何減少排放下列氣體中的（　�。�
A．H2B．CO2C．N2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，NO3-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鎂片插入硝酸銀溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2Ag
B．常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+I-═2Cl-+I
D．大理石加到鹽酸中反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應(yīng)．達(dá)到平衡前，甲中始終有V正＞V逆，乙中始終有V正＜V逆
C．在該條件下，反應(yīng)2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為2.7×1.54
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g））?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境，最近某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化
②煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化但沒(méi)有物理變化
③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔，高效利用
④化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一．N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kj/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）           b．體系顏色不變
c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     d．氣體密度不變
達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色變深（填
“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c（NO2）增加，顏色加深_．
（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)
的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{{p}_{總}(cāng)×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）．
（3）在一恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），下列圖象正確的是B．

（4）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正•p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆•P2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{{K}_{逆}}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04 s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=3.9×106_kPa•s-1；
（5）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，則1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒放出的熱量為（　　）
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3836 kJ

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