向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古奮斗中學高二上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O（1），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH

C.ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶巴蜀中學高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某飽和NaCl溶液的體積為vmL，密度為ρg/cm3，質量分數(shù)為w％，物質的量的濃度為cmol/L，溶液中含有NaCl的質量為mg，下列說法正確的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至時，失去結晶生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為 ，加入萃取劑的目的是 。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是 。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得以正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

C．氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaCl Na+ + Cl?，說明NaCl在通電條件下發(fā)生電離。

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是

A．若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙一定是兩性氧化物

B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應

C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性

D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某ⅡA族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素,常以化合物F的形式存在，其單質A可發(fā)生一系列如圖所示的化學反應。下列說法正確的是

A．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能

B．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A

C．反應①、③中消耗相同H2O時反應轉移電子數(shù)相同

D．工業(yè)上常用F的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．一定條件下，0.1mol SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA

B．標準狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA

C．標準狀況下，22.4 L Cl2完全溶于水時形成氯水時，轉移電子數(shù)為NA

D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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