Question

A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B₂A，A和D可形成氣態(tài)化合物DA、DA₂；A、B、D可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一種易溶于水的堿性氣體X，B和C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，已知X分子和B₂A分子中的電子數(shù)相等，Y分子的電子數(shù)與最簡(jiǎn)式為BA的化合物分子的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出四種元素的符號(hào)：A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。

(2)B₄A₃D₂的化學(xué)式為　　　            　，所含化學(xué)鍵類(lèi)型有　　        　　。

(3)已知液態(tài)X和B₂A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為　                                          。

(4)最簡(jiǎn)式為BA的液體能使酸性KMnO₄溶液褪色，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式

　                                   。

(5)最簡(jiǎn)式為BA的液體被稱為綠色氧化劑的主要原因是　                  。

Answer 1

由A、B所形成兩種化合物的狀態(tài)和最簡(jiǎn)式作為突破口知，A元素為O，B元素為H，所形成的兩種化合物分別為H₂O₂和H₂O。由B和D可形成一種易溶于水的堿性氣體X知，D元素為N，X為NH₃。這樣，化學(xué)式為B₄A₃D₂的離子晶體為NH₄NO₃。再由B和C可形成極易溶于水的酸性氣體Y及Y分子的電子數(shù)與H₂O₂分子的電子數(shù)相等知，C為Cl，Y為HCl。從而問(wèn)題便得以解決。

答案：(1)O　H　Cl　N

(2)NH₄NO₃　離子鍵和共價(jià)鍵

(3)2NH₃+

(4)+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

(5)其還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染